hur man skall avgöra depression fryspunkten

En lösning fryser alltid vid en lägre temperatur än motsvarande rent lösningsmedel gör. Detta fenomen kallas depression fryspunkten. Omfattningen av sådan depression beror på koncentrationen av det lösta ämnet och cryoscopic konstant, som är en unik karakteristisk för varje lösningsmedel. Som ett exempel kommer vi att beräkna fryspunkten hos framställs genom lösning av tolv g magnesiumklorid (MgCl2) i 100 g vatten
1.
Beräkna molmassan av den upplösta föreningen som summan av massan av alla atomer i molekylen. Atomvikter av motsvarande element finns i det periodiska systemet av grundämnen (se Resurser).

I vårt exempel, molmassa (MgCl2)=M (Mg) 2 x M (Cl)=24 + 2 x 35,5=95 g /mol.
2.
Dela massan av upplöst förening genom sin molmassa att beräkna ämnet beloppet i mullvadar.

I vårt exempel, belopp (MgCl2)=12g /95 g /mol=0. 126 mullvadar.
3.
Dela antalet mol av det lösta ämnen (steg 2) med massan (i kg) av lösningsmedlet att beräkna koncentrationen som kallas molality.

I vårt exempel molality (MgCl2)=0,126 mol /0,1 kg vatten=1,26 mol /kg.
4.
Överväga en eventuell dissociation passway av den upplösta föreningen och beräkna det totala antalet joner (enligt van 't Hoff faktor) ledde från dissociation.

I exemplet MgCl2 dissociates som MgCl2=Mg (2 +) + 2 cl (-). Därför ger detta salt 3 joner och van 't Hoff faktor lika med 3.
5.
Consult referenser och hitta cryoscopic konstant (Kf) och fryspunkten för ett särskilt lösningsmedel.

I vårt exempel är KF vatten -1,86 och dess fryspunkt är 0 grader Celsius.
6.
Multiplicera molaritet av cryoscopic konstant och van ' t Hoff faktor för att beräkna depression fryspunkten (DT).

DT (grader Celsius)=molality x cryoscopic konstant x van 't Hoff faktor.
I vårt exempel, dT=1,26 x (-1,86) x 3=-7,0 grader Celsius.
7.
Lägg till depression fryspunkten till fryspunkten av lösningsmedel att beräkna fryspunkten i lösningen.

I vårt exempel är fryspunkten hos MgCl2 lösning 0 + (-7,0)=-7,0 grader Celsius.