Kc är jämviktskonstanten för en kemisk reaktion. Bokstaven C innebär att reagensen Beloppen anges i molar koncentration. För reaktionen A + B=AB, jämviktskonstant Kc definieras som [AB] /[A] [B]. Parentes anger reagens koncentrationer som måste ges för att beräkna Kc. Som exempel kommer vi att räkna Kc för två reaktioner. Den första är oxidationsreaktionen mellan kolmonoxid (CO) och kväve (II) oxid (NO), och den andra är termisk nedbrytning av bakpulver.
Du behöver:
Calculator
1
Skriv ner den första ekvationen kemiska reaktionen. . . Det leder till koldioxid (CO2) och kväve (I) oxid (N2O) och kan skrivas som CO 2 NO=CO2 + N2O. Observera att detta är en homogen jämvikt, dvs alla beståndsdelar är gaser. Antag att koncentrationen av de föreningar som anges som 2, 0,5, 1,2 och 3 mol /L för CO, 2NO, CO2 och N2O, respektive.
2.
Multiplicera koncentrationerna av de ursprungliga reagenser (CO och NO). Observera regeln är om det är en koefficient innan det sammansatta i den kemiska reaktionen ekvationen än dess koncentration höjas i kraft av denna koefficient. Det finns en koefficient 2 före nr inom den kemiska ekvationen, därav [CO] x [NO] ^ 2=2 mol /L x (0,5 mol /L) ^ 2=1 mol ^ 3 /L ^ 3.
3.
Multiplicera koncentrationerna av de slutliga reagenser (CO2 och N2O). [CO2] x [N2O]=1,2 mol /L x 3 mol /L=3,6 mol ^ 2 /L ^ 2.
4.
Dela det värde som erhålls i steg 3 av nummer från steg 2 för att beräkna Kc. Kc=([CO2] x [N2O]) /([CO] x [NO] ^ 2)=(3,6 mol ^ 2 /L ^ 2) /(1 mol ^ 3 /L ^ 3)=3,6 mol ^-1/L-1.
5.
Skriv ner det andra ämnet ekvationen för bakpulver (NaHCO3) nedbrytning som sker vid 200 till 300 grader Celsius. 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O. Observera att detta är en heterogen jämvikt. Koldioxid och vattenånga är gaser medan de andra två föreningarna är solid. Antag att koncentrationen av dessa två gaser är 1,8 och 1,5 mol /L.
6.
Multiplicera koncentrationer av CO2 och H2O att få Kc. En viktig regel är att alla komponenter som är i fast form inte är inkluderade i jämviktskonstant ekvationen. Således, i detta fall, Kc=[CO2] x [H2O]=1,8 mol /L x 1,5 mol /L=2,7 mol ^ 2 /L ^ 2.
