En koncentration motsvarar värdet av ett löst sammansatt (lösningens) i en lösning. Den molära koncentration eller molaritet (M) rapporterar antalet mol av det lösta ämnet i en liter (L) av lösningen. Som ett exempel kommer molaritet 160 g natriumperklorat (NaClO4) löses i 400 ml destillerat vatten beräknas
Du behöver:. .
Periodiska tabellen över de delar
Räknare.
1.
Hitta atomvikter av de element som komponera upplösta substansen från det periodiska systemet av elementen (se Resurser). I exempel atomvikter av natrium (Na) och klor (Cl) och syre (O) är 23, 35,5 och 16.
2.
Tillsätt atomvikter av alla atomerna i molekylen att beräkna dess molekylmassa.
I det här exemplet är den molekylära massan av NaClO4 23 + 35,5 + (4 x 16)=122,5 g /mol.
3.
Dela massan av löst sammansatta av dess molekylvikt för att beräkna antalet mol. I exemplet är antalet mol av NaCO4 160 g /122,5 g /mol=1,3 mol.
4.
Dela volymen av lösningen (i ml) med 1000 att omvandla det till liter (L). I exemplet kommer 400 ml konvertera till 0,4 L.
5.
Dela antalet mol av den upplösta förening genom lösningens volym för att beräkna molar koncentrationen. I exemplet är den molära koncentrationen 1,3 mol /0,4 L=3,3 M.