välkommen give2all.org RSS | Lägg till favoriter | Sitemap

hur man beräknar volymen av molaritet

Postad av : Camilla Näslund

En mol är ett mått på antalet molekyler i en viss volym. I grundpotensform, motsvarar en mullvad cirka 6. 022x10 ^ 23, där caret ^ indikerar exponentiering. Så det här är lika knappt två tredjedelar av en biljon biljoner molekyler. "Molaritet" är antalet mol per liter lösning. Därför är den volym per mol det reciproka värdet av molaritet. Detta kallas också "molar volym. " . "Volym molaritet," är dock inte standard eller accepterade kemi terminologi

Du behöver:
Periodiska massa tabell över i AMU.


1.
antar att du vet massan av ämne som du försöker hitta den molar volym. Bestäm atomvikt av ämnet genom att slå upp atomvikt ämnets beståndsdelar. Till exempel, om det enda ämnet är gasformiga vattenånga, leta upp vikten i atommassa enheter (AMU) för vätgas och syre. Många periodiska tabeller för olika delar kommer att lista AMU under varje element symbol. För väte och syre, de är 1,0079 AMU och 15. 9. 994 AMU. Så en molekyl vatten väger 2 (1,0079) +15,9994=18,015 AMU.
2.
Konvertera AMU i gram. En AMU är att definiera som en tolftedel av massan av en kol-12-molekylen. En mol definieras så att 12 gram kol-12 innehåller en mol molekyler. Så 12 AMU /molekyl motsvarar 12 g /mol. Så 18,015 AMU /molekyl vattenånga motsvarar 18,015 g /mol.
3.
Anta den kända massan av vattenånga är 0,500 g i en behållare på 5 liter (L). Sedan lösa för antalet mol genom att dividera vikten av densiteten för att få 0. 500/18. 015=0,0278 mol. Observera att endast tre signifikanta siffror hade behållits eftersom massan var känd endast tre signifikanta siffror.
4.
Dela mullvad räkna med volymen för att få molaritet. 0,0278-5=0,00556 mol /L.
5.
Ta ömsesidiga att få molar volym, eller volym per mol. 1/0. 00556 mol /L=180. L /mol. Inklusive decimalkommat förmedlar att 0 är en betydande siffra, också.

Tips och varningar


  • En anledning till att använda ekvationer mol istället för densitet är att standardisera alla proportionalitet konstanter. Ett exempel är den ideala gaslagen, PV=nRT, varvid n står för antalet mol. R är proportionalitet konstant. Byta n /V med densitet skulle öppna möjligheten att använda ett större antal enheter, och mer djupgående, vilket kräver R variera mellan gaser med olika densitet.
    
    Copyright © 2011 give2all.org