Periodiska systemet är organiserad i kolumner och rader. Antalet protoner i kärnan ökar när man läser det periodiska systemet från höger till vänster. Varje rad representerar en energi nivå. De element i varje kolumn liknande aktie egenskaper och samma antal valenselektroner. Valenselektroner är antalet elektroner i den yttersta energinivån
Du behöver:.
Sannolikhetsfördelning tabeller (valfritt)
antalet elektroner
Antalet elektroner. varje energinivå visas på periodiska systemet. Antalet element i varje rad visar hur många elektroner det tar att fylla varje nivå. Väte och helium är i första raden, eller tid, för det periodiska systemet. Därför kan den första energinivån har totalt två elektroner. Den andra energinivån kan ha åtta elektroner. Den tredje energinivån kan ha totalt 18 elektroner. Den fjärde energi-nivå kan vara 32 elektroner. Enligt Aufbau princip kommer elektronerna fyller den lägsta energi nivåer först och bygga in i de högre nivåerna endast om energi nivå innan det är fullt.
orbitaler
Varje energinivå består av områden som kallas en omloppstid. En omloppstid är en yta av sannolikhet där elektroner kan hittas. Varje energinivå, utom det första, har mer än en omloppstid. Varje orbital har en särskild form. Denna form bestäms av den energi som elektronerna i omloppsbanor besitter. Elektroner kan flytta var som helst inom form omloppsbanor på måfå. Egenskaperna för varje element bestäms av elektronerna i omloppsbanor.
S Orbital
s-orbital är formad som en sfär. S-orbital är alltid den första som ska fyllas i varje energinivå. De två första kolumnerna i periodiska systemet kallas S-blocket. Detta innebär att valenselektroner för dessa två kolumner finns i en s-orbital. Den första energinivån innehåller endast en s-orbital. Till exempel har väte en elektron i s-orbital. Helium finns två elektroner i s-orbital och fyller energinivån. Eftersom helium energi nivå är fylld med två elektroner, är atomen stabil och reagerar inte.
P Orbital
Den p-orbital börjar fylla när s-orbital har fyllts i varje energinivå. Det finns tre p-orbitaler per energinivå, varje formad som en propellerblad. Varje p-orbitaler har två elektroner, för sammanlagt sex elektroner i p-orbitaler. Enligt Hunds artikel skall varje p-orbital per energinivå få en elektron före tjäna en sekund Electron. P-blocket börjar med kolumnen som innehåller bor och slutar med kolonnen av ädelgaser.
D och F orbitaler
d-och f-orbitaler är mycket komplexa. Det finns fem d-orbitaler per energinivå, från och med tredje energinivån. Övergången metaller bildar d-orbitaler. Det finns sju f-orbitaler per energinivå börjar med den femte energinivån. De lantanider och aktinider göra upp f-orbitaler.
