När fast kalciumklorid (kemisk formel CaCl u2082) är placerad i vatten, upplöser kalciumklorid och frigör värme i processen. Kalciumklorid är därmed en av ingredienserna i ögonblick "varma förpackningar" som säljs i detaljhandeln. Kemi instruktörer visar upplösningen av kalciumklorid som ett belysande exempel på en exoterm (värmeproducerande) reaktion, och kemi studenter köra experiment för att mäta hur mycket värme som produceras
Kalciumklorid
Kalciumklorid är ett vattenlösligt jonförening. Följaktligen, när det blandas med vatten, genomgå en process som kallas "dissociation" där det skiljer i kalciumjoner (Ca u00B2 u207A) och kloridjoner (Cl u207B).
Värme
Kemiska processer, antingen avge värme till eller absorberar värme från sin omgivning; dessa processer kallas antingen "exoterm" eller "endoterm," respektive. Värme mäts i enheten joule (J).
Kalciumklorid + Vatten
Upplösningen av kalciumklorid i vatten släpper 81. 350 joule per mol kalciumklorid. Mol av ett ämne beräknas genom att dividera med substansens formel vikt (vilket är 110,98 g /mol för kalciumklorid). Därför upplösning 1 gram kalciumklorid skulle släppa
1g /(110,98 g /mol)=0,0090 mol kalciumklorid
(0,0090 mol) x (81. 350 J /mol)=733 J värme
värmekapacitet
Att avgöra vad 733 J värme faktiskt betyda i form av temperaturer kräver en undersökning av vattnets specifika värmekapacitet, vilket är 4. 184 joule per gram grader Celsius (J /g ° C). Därför kommer 4,184 joule av värme höja temperaturen på 1 gram vatten med 1 grad Celsius. Upplösning av 1 g kalciumklorid i, till exempel, skulle 100 g vatten ökar temperaturen på vattnet med
733 J /(100 gx 4,184 J /g ° C)=1,8 # xB0, C
Program
Förutom dess användning i omedelbar värme förpackningar är kalciumklorid används allmänt som ett torkmedel (fukt-absorber) eftersom den kan absorbera fukt från luften. Några konkreta blandar införliva kalciumklorid för att minska torktiden.
kalciumklorid används också som ett avisningsmedel. Liksom natriumklorid (koksalt), kommer kalciumklorid minska fryspunkten för vatten. Således kommer is, som normalt skulle vara fast vid 0 grader Celsius, konvertera till flytande form om kalciumklorid löses i den.
