hur man beräknar titrering

Titrering är en analytisk teknik som gör det möjligt för forskare att bestämma mängden av ett ämne baserat på kemisk reaktion med ett annat reagens (titrermedel). En standardlösning av titreringsmedlet tillsätts långsamt, med en burete att nå en lösning med det okända koncentrationen. Reaktionen slutförts bestäms ofta genom en kemisk indikator som ändrar färg vid reaktionen slutpunkt. Volymen i den standardlösning som används vid titreringen noggrant uppmätt. Som exempel kommer vi att beräkna koncentrationen av okända saltsyra (HCl) lösning om sin 10 ml alikvot titrerades ut med 22. . 4 ml av den 0,15-molar standardlösning av natriumhydroxid (NaOH)
1
Skriv ner den kemiska reaktionen ekvationen. att titrering bygger på. I vårt exempel är det en reaktion av neutraliseringen uttryckt som HCl + NaOH=NaCl + H2O.
2.
Multiplicera volymen av standardlösningen med dess koncentration för att bestämma antalet mol av titreringsmedlet som används för titreringen.
antalet mol=volym (i liter) x molar (mol /L) koncentration.
I vårt exempel är volymen av de använda NaOH-lösning 22,4 ml eller 0,0224 L. Därför
antalet mol (NaOH)=0,0224 L x 0,15 mol /L=0,00336 mol.

3.
Bestäm antalet mol av den titrerade sammansatta med hjälp av ekvationen i steg 1. I vårt exempel enligt denna ekvation, reagerar en molekyl HCl med 1 molekyl av NaOH. Således 0,00336 mol NaOH (steg 2) skulle samverka med 0,00336 mol HCl).
4.
Dela antalet mol av föreningen (steg 3) av den alikvot volym ( i L) för att beräkna okända koncentrationen.
Molar koncentration (mol /L)=antalet mol /volym (L).
I vårt exempel, är den alikvot 10 ml eller 0,01 L. Därav koncentrationen av HCl skulle vara 0,00336 moles/0. 01L=0,336 mol /L=0,336 M.