En lösning fryser alltid vid lägre temperatur än motsvarande rent lösningsmedel gör. Omfattningen av minskningen av fryspunkten beror på koncentrationen av upplöst ämne och om cryoscopic konstant, som är en unik egenskap hos varje lösningsmedel. Som ett exempel, beräkna fryspunkten hos framställs genom lösning av 15 g natriumklorid (NaCl) i 100 g vatten
Du behöver:. .
Calculator
1 .
Beräkna molmassan av den upplösta substansen. Molmassan beräknas som summan av massan av alla atomer i molekylen. Atomvikter av motsvarande element finns i det periodiska systemet av grundämnen
I vårt exempel skulle det vara:. Molmassan (NaCl)=M (Na) + M (Cl)=23 35,5=58,5 g /mullvad.
2.
Dela massan av den upplösta förening genom sin molmassan för att beräkna dess belopp i mol. Belopp (i mol)=vikt (förening) /molmassan (förening).
I vårt exempel, Belopp (NaCl)=15g /58,5 g /mol=0,256 mol.
3.
Dela antalet mol (Steg 2) med massan (i kg) av lösningsmedlet att beräkna koncentrationen av den upplösta substansen. Observera att denna koncentration kallas molality. Molality (förening)=antalet mol (förening) /massa vätska i kg.
I vårt exempel Molality (NaCl)=0,256 moles/0. 1 kg vatten=2,56 mol /kg.
4.
Överväga en eventuell dissociation av den upplösta föreningen och beräkna det totala antalet joner (kallat van't Hoff faktor) ledde från dissociation. Till exempel dissocierar saltet Na2SO4 som Na2SO4=2na (+) + SO4 (2 -). Dvs producerar 3 joner
Natriumklorid producerat två joner (Na + och Cl-) i. e. dess van't Hoff faktor lika med 2.
5.
Navigera till lösningsmedelsegenskaper bord eller kontakta referenser och hitta cryoscopic konstant (Kf) och fryspunkten för ett särskilt lösningsmedel.
I vårt exempel är KF vatten -1,86 och dess fryspunkt är 0 grader Celsius.
6.
Multiplicera molaritet (steg 3), cryoscopic konstant (steg 5 ) och van't Hoff faktor (steg 4) för att beräkna depression fryspunkten (DT). DT (grader Celsius)=molality x cryoscopic konstant x van't Hoff faktor.
I vårt exempel, dT=2,56 x (-1,86) x 2 =- 9,5 grader Celsius.
7.
Lägg till depression fryspunkten till fryspunkten av lösningsmedel att beräkna fryspunkten i lösningen.
I vårt exempel, fryspunkten hos NaCl-lösning=0 + (-9,5) =- 9,5 grader Celsius.
