välkommen www.give2all.org RSS | Lägg till favoriter | Sitemap

Vad är buffert lösningar som används i?

Postad av : Jan-Olof Stoor

nyttan av Buffrar

Buffertlösningar är en av de viktigaste typerna av kemiska reagens som används i kemisk forskning, biologisk forskning och industri. Nyttan beror till största delen sin förmåga att motstå förändringar i pH-värde. Om du betalat uppmärksamhet i den naturvetenskapliga undervisningen, kanske du minns att pH är en enhet av en lösning är syra. För denna diskussion kan syra definieras som koncentrationen av vätejoner (H +) i lösning. Hur sur en lösning påverkar vilka reaktioner sker, och hur snabbt. Förmågan att kontrollera pH är avgörande för att framgångsrikt ha genomfört ett stort antal kemiska reaktioner, och så buffertlösningar har ett stort antal ansökningar. Men först är det viktigt att förstå hur buffertlösningar arbete.

Syror och baser konjugat

Buffertlösningar är oftast en kombination av en syra och dess konjugat bas. Som vi lärt oss ovan kan syra definieras som koncentrationen av H + joner i lösning. Därför syror är föreningar som avger H + joner i lösning. Om syror ökar koncentrationen av H + följer att motsatserna, baser, minska H + koncentrationen.

När en syra förlorar en H + skapar det ett konjugerat bas. Detta illustreras bäst genom att ta ett exempel, såsom CH3COOH (ättiksyra). När CH3COOH fungerar som en syra, dissocierar den i H + och CH3COO-(acetat). CH3COO-är en bas, eftersom det kan godta H + för att skapa ättiksyra. Det är således konjugat basen av ättiksyra, eller basen som produceras när ättiksyra släpper en H + jon. Detta koncept verkar komplicerat i början, men kan vara säker är det inte svårt att plocka ut konjugat baser i verkliga reaktioner. Det är i huvudsak vad som finns kvar av syra efter en H + jon är släppt.

Le Chateliers princip och buffertar

Kemiska reaktioner är reversibla. Med vår reaktion från ovan som exempel, kan

CH3COOH -----> CH3COO-och H +

CH3COO-och H + (de produkter) bildar CH3COOH (utgångsmaterial), som vi skulle kalla det "omvänd reaktion. "En reaktion kan därmed gå vidare till höger eller vänster, framåt eller bakåt. Le Chateliers princip är en regel som säger att vänster och höger sida av reaktion föredrar en viss balans eller förhållandet mellan sig. I det här fallet Le Chateliers princip i grunden stater att om du lägger till fler produkter (H + eller acetat), kommer reaktionen att flyttas till vänster (mot start material) och utgångsmaterial (ättiksyra) kommer att utgöra ett svar.

Och om fler produkter tillsätts mer utgångsmaterial kommer att ligga. När CH3COOH former, H + tas bort från lösningen som den obligationer med CH3COO-och därmed surhetsgraden i lösningen inte kommer att öka. Samma princip gäller om en bas läggs till, mer H + frigörs och pH i lösningen är oförändrad. Detta är det sätt på vilket en buffertlösning, eller en kombination av en syra och dess konjugerade bas kan motstå förändringar i pH.

Tillämpningar av buffertlösningar

kroppen använder buffertar för att upprätthålla en blod-pH på 7,35- 7,45, och även i ett mycket stort antal biokemiska reaktioner med enzymer. Enzymer är mycket komplexa föreningar som ofta kräver exakta pH-nivåer för att reagera på rätt sätt, en roll fylls av ekologiska buffertar som produceras av din kropp. Av samma skäl, buffertar är viktigt för en biolog eller kemist utföra experiment i labbet. En viss pH krävs ofta för att den process som studeras kommer att ske och buffertlösningar är det enda sättet att garantera dessa villkor.

Buffertlösningar används också allmänt i industrin. Industriella processer som kräver buffertlösningar ingår jäsning, styrning färga processer och Pharmaceuticals Manufacturing.

Wisconsin

Previous:nothing
Next:diagnostisera sjukdomar kyckling

Copyright © 2011 give2all.org