Entalpin (förkortat dH) i en reaktion visar som upptas värme (DH> 0) eller ut (dH <0) i denna kemiska reaktion. Enthalpies av reaktioner är vanligtvis beräknas från enthalpies om bildandet av reagens vid standardförhållanden (tryck på 1 bar och temperatur 25 grader). För det möjligt att förklara denna princip om termodynamik, kommer vi att räkna entalpin för reaktionen för metan (CH4) förbränning i följande steg
Du behöver:. .
Calculator
1.
Skriv ner den kemiska reaktionen ekvationen (om det inte ges till en början) att uppmärksamma ämnet fas dvs. gas (g), flytande (l) eller fast (s). Förbränning av metan följer ekvation:. . CH4 (g) + 2O2 (g)=CO2 (g) + 2H2O (l)
2
Navigera till entalpin för bildning tabell eller samråda med referens och hitta enthalpies för bildning för alla komponenter av reaktionen. Observera att enthalpies om bildandet av faktorer som vid normalt är lika med noll.
I vårt exempel
dH (CH4 (g))=-74. 87 kJ /mol
dH (O2 (g)=0
dH (CO2 (g))=-393,509 kJ /mol
dH (H2O (l))=-285,83 kJ /mol
3.
Lägg upp enthalpies om bildande av det ursprungliga reagenser, multiplicera varje entalpi värde på motsvarande reaktion koefficienten. I vårt exempel, den första reaktionen komponenterna är CH4 och O2 och
dH (första)=-74,87 kJ /mol + 2 x 0 =- 74,87 kJ /mol.
4.
Lägg upp enthalpies om bildandet av slutliga reagenser, multiplicera varje entalpi värde på motsvarande reaktion koefficient. I vårt exempel den slutliga reaktionen komponenter är CO2 och H2O och
dH (slutlig) =- 393,509 kJ /mol + 2 x (-285,83 kJ /mol) =- 965,169 kJ /mol.
Notera att koefficienten på H2O i reaktionen är 2 därav H2O entalpi för bildandet multipliceras med 2.
5.
Subtrahera värdet från steg 4 från det värde som erhålls i steg 3 för att beräkna entalpin av reaktionen: dH (reaktion)=dH (slutlig)-dH (ursprungliga). I vårt exempel dH (reaktion)=-965,169 kJ/mol- (-74,87 kJ /mol)=-890,299 kJ /mol.
