Atomer har en central kärna av protoner och neutroner. Elektroner resa i höga hastigheter runt kärnan i banor som kallas "orbitaler. " I kovalenta molekyler, olika atomorbitaler kombinera ibland för att bilda lika många olika, eller hybrid, orbitaler
Icke-Hybrid atomorbitaler
Obundet atomer av alla delar har liknande orbitaler baserat på antalet elektroner. Till exempel:
Vätgas --- 1s u00B9
Helium ------ 1s u00B2
Carbon ------ 1s 2s u00B2 # xB2; 2p u00B2
Bly --------- 1s 2s u00B2 u00B2 2p u2076 3s u00B2 3p u2076 3d u00B9 u2070 4S # xB2, 4p u2076 5s u00B2 4d u00B9 u2070 5p u2076 4f u00B9 u2074 5d u00B9 u2070 u00B2 6s 6p u00B2
Orbital Geometri
geometrier S, P, D och F orbitaler är olika. S orbitaler är klotrunda, P, D och F orbitaler punkt i specifika riktningar i rummet.
Molecule Bildning
Molekyler bildas när atomer delar elektroner eller en atom donerar en elektron till en annan. För att illustrera, att två väteatomer delar sina elektroner s bildar en två-elektron molekylär bindning.
Metan
Metan, CH u2084 har en kolatom bunden till fyra väteatomer. Detta kräver fyra elektroner från väte och fyra elektroner från kol. Åtta elektroner bildar fyra obligationer. Bild väte donera fyra elektroner till kol, som blir:
1s 2s u00B2 u00B2 2p u2076.
Hybridisering
P elektron orbitaler i olika riktningar, så det är bäst att märka dem 2px u00B2, 2PY u00B2, och 2pz u00B2. Utan hybridisering, skulle metan bilda två typer av molekylära obligationer. Alla metan obligationer är identiska. Den ena ar och tre orbitaler p hybridisera att bilda fyra sp u00B3 orbitaler. Väteatomer pekas ut i hörnen på en kol-centrerad tetraedern. Hybridisering står för enhetlighet och geometri.