Kemiska reaktioner ändra molekyler i olika molekyler. De inblandade elektroner är de som i det yttre skalet av de reagerande element. Därför är atomkärnan oförändrade och berörs inte själva att ändras när molekyler gör
Endotermisk och Exotermisk
Endotermisk reaktioner absorbera energi medan exoterma reaktioner släppa det. En exoterm reaktion kan kräva lite "knuffa" av energi för att komma igång, men dess nettoenergi release är positivt. Exempelvis krävs 2H2OƈH2 + O2 elektrisk energi (hydrolys), medan 2H2 + O2ƈH2O är explosiv tillräckligt för att driva raketer.
Kombination Reaktioner
I kombination reaktioner, två eller fler molekyler reagera för att producera ett ämne . Representerade som A + B'AB, en exoterm exempel är förbränningen av kol. C + O2'CO2
Nedbrytning Reaktioner
I nedbrytning reaktioner separata molekyler-till exempel elektrolys reaktion som nämns ovan. De kallas också "analys reaktioner" eftersom de enklare produkterna hjälpa till att identifiera de större reaktant.
Enkel och dubbel-Displacement
Reaktioner som ersätter en atom med en annan kallas deplacement reaktioner. Single-ersättning reaktioner kan representeras som A + BC'AC + B. Double-byte reaktioner, som också kallas metates reaktioner, är representerade som AB + BC'AD + BC. En vattenbaserad metatesreaktion leder till utfällning om någon produkt är olöslig.
Neutraliseringsreaktioner
Neutralisering reaktioner är (oftast) förskjutning reaktion där en syra ger upp en H + till en syra, som producerar ett salt som en produkt. Till exempel, HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O.
