Partialtrycket av en gas i en blandning av flera är den andel av det totala trycket att en gas bidrar. Med andra ord, om du plötsligt tog bort den andra gaser och lämnade den första gasen är partialtrycket mängden tryck den skulle utöva. Daltons lag om partialtryck anges att trycket av en blandning av flera gaser motsvarar summan av de påtryckningar som varje gas ensam upptar samma volym som blandningen. Till exempel gör kvävgas upp 78 procent av luft, genom molekylära räknas. Så om lufttrycket är 14,7 pounds per kvadrattum (PSI), sedan partialtrycket av nitrogren är 11,5 PSI
Du behöver:. .
Tabell över elementen "atom massenheter
1.
Konvertera mått på gaser i en blandning till mol. En mol är en sammanräkning av antalet molekyler. I grundpotensform, motsvarar en mullvad om 6. 022x10 ^ 23, där caret ^ indikerar exponentiering. Detta nummer är alltså ungefär en 6 med 23 nollor efter, dvs det är nästan två tredjedelar av en biljon biljoner.
utföra konverteringen från massan genom att konvertera till mullvadar enligt följande. Anta att din blandningar har 3 gram vardera av N2 och O2 och ingen annan gas. Här 2 är tänkt som en nedsänkt hänvisar till antalet sådana atomer per molekyl. Slå upp atommassa enheter (AMU) för varje element. Detta antal kommer också att vara lika med antalet gram per mol. Därför N2 har 28. 013g/mol och O2 har 31. 999g/mol. Därför betyder 3g av varje finns det 0,1071 mol N2 och 0,09375 mol av O2.
2.
Bestäm det totala antalet mol i blandningen.
fortsätter med exemplet ovan finns det 0,1071 + 0,09375=0,2009 mol totalt.
3.
Bestäm molar proportioner för varje gas. Av ovanstående exempel har N2 molär andel av 0. 1071/0. 203D0,5331. Drar av denna från 1 ger O2: s molar mängden:. . . 0,4669
4
Multiplicera molära proportioner av de totala trycket
Anta att i ovanstående exempel den totala trycket är 15 psi. Då partialtrycket av O2 är 15x0. 4669=7,004 PSI. Drar av denna från 15 ger partialtrycket av N2: 7. 996 PSI.
Tips och varningar
- Observera att molar andel av en gas motsvarar dess volymekvivalent andel, vilket diskuteras i Feynman's "Föreläsningar om fysik. " Dess molar andel är dock inte lika med massan andel, som ni visat i stegen ovan.