Kemisk kinetik är läran om kemiska reaktioner och deras priser. Det omfattar experimentella förhållanden som påskyndar reaktionen priser och inverka positivt på ett mellanliggande "Transition stat. " Det leder till en bättre förståelse av de mekanismer som uppträder
Du behöver:.
Modell eller diagram av plexus brachialis
. Och prover förberedd för dissekering.
Faktorer som påverkar reaktionshastigheten
reaktionshastigheten påverkas av stat (antingen gas, vätska, etc. ), koncentration, temperatur, tryck och katalysatorer.
När faser är desamma, reaktanterna blandas. Om inte, som i en gas-vätska (heterogena system), reagerar de endast genom ett gränssnitt.
Koncentration är viktigt. En reaktion kan inte ske snabbt om det finns några möjligheter till interaktion.
Reaktionsordning
reaktionsordning beroende krävs koncentrationerna av reaktanter. För följande reaktion:
2 NO + O u2082 ---> 2 NO u2082
det krävs två molekyler av kväveoxid och en molekyl av syre, så reaktionen Ordern är tre.
Insatsmekanismen
De flesta oorganiska reaktioner är enkla-inte så i organisk kemi. Till exempel kan en molekyl kontaktas från den ena sidan medan en del av detta molekylen utgångar från den andra sidan
A + BN ---> A -. B-N ---> ; AB + N.
Det finns många andra mekanismer. I exemplet A-B-N är intermediär eller övergångstillstånd
övergångstillstånd
Övergången staten är den struktur som företräder energi toppen av en reaktion väg. . När detta har uppnåtts, produkter snabbt form.
Katalys
En katalysator är en substans initiera eller påskynda en kemisk reaktion utan att själv vara genomförd. En katalysator sänker övergångstillstånd energi, ökad reaktion lätthet.
