Destillerat vatten dissocierar svagt, bildar vätgas (H +) och hydroxid (OH-) joner (H2O=H + OH-). Vid en given temperatur, är produkten av molar halter av sådana joner alltid en konstant: [H +] x [OH]=konstant värde. Vattnet jon produkt förblir densamma konstanta antalet i någon sura eller basiska lösning. Den logaritmiska pH-skalan är vanligen används för att uttrycka koncentrationen av vätejoner. Du kan enkelt och noggrant mäta lösningens pH med ett instrument pH-mätare samt uppskatta den med hjälp av kemiska indikatorer (pH-papper).
Du behöver:
vetenskaplig kalkylator
1
Bestäm experimentellt-till exempel med en pH-mätare-eller få någon annanstans pH-värdet i. . lösning. Till exempel kan pH-värdet vara 8,3.
2.
Raise "10" upphöjt till "-pH" med hjälp av en miniräknare för att bestämma koncentrationen av vätejoner [H +]. I vårt exempel [H +]=10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (beteckningen "E-9" betyder "tio i kraft -9).
3.
Skaffa vattnet jon produkten vid temperatur av intresse med hjälp av tabellen anges i hänvisningarna. Observera att i de allra flesta beräkningar värdet "1 E-14" vilket motsvarar en temperatur på 25 grader Celsius används.
4.
Dela storleken "1 E-14" av koncentrationen av vätejoner att bestämma koncentrationen av hydroxidjoner [OH-]. I vårt exempel [OH-]=1 E-14 /5,01 E-nio=2,0 E-6 molar.
