hur man beräknar atomära vikt

International Union of Pure and Applied Chemistry definierar atomvikt ett element som förhållandet mellan den genomsnittliga element massa till 1 /12 av massan av en atom av kol (isotopen 12). Ordet "genomsnittliga" i denna definition återspeglar att varje del finns som en blandning av isotoper. Isotoper har samma antal protoner (samma atomnummer) men olika antal neutroner. Till exempel har den isotopen kol-12 6 protoner och 6 neutroner, medan kol-13 har 7 neutroner. Följ stegen nedan för att beräkna atomvikt av klor.
1.
Hitta en anvisad del i atomvikter och Isotopic Kompositioner bordet och skriver ner relativ molekylmassa och sammansättning procentsats för varje element isotop. I vårt exempel finns det två isotoper för klor som har följande relativa massorna och kompositioner (inom parentes):
Cl (isotopen 35) 34,9688527 (75,78 procent)
Cl (isotopen 37) 36,9659026 (24,22 procent)
2.
Dela isotopen kompositioner med 100 procent för att omvandla det till bråk. I vårt exempel:
Cl (isotopen 35) 75,78 percent/100 procent=0,7578
Cl (isotopen 37) 24,22 percent/100 procent=0,2422
3
. För varje isotop, multiplicera isotopen massa av sin fraktion. I vårt exempel:
Cl (isotopen 35) 34,9688527 x 0,7578=26,4994
Cl (isotopen 37) 36,9659026 x 0,2422=8,9531
Not: Resultaten skall avrundas till fjärde siffran
<. br> 4.
Lägg upp produkter för varje isotop erhålls i steg 4 för att få del atomvikt.
I exemplet: Atomvikt (Cl)=26,4994 + 8,9531=35,4525
.